甲.乙两池电极材料都是铁棒与碳棒.请回答下列问题: (1)若两池中均盛放CuSO4溶液.反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的棒,乙池中的棒. ②在乙池中阳极的电极反应式是 . (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液. ①写出乙池中发生总反应的离子方程式 . ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近.发现试纸变蓝.待一段时间后又发现蓝色褪去.这是因为过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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( 10分) 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。

(1)① 碳(C )；铁(Fe) (2分)

② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑ (2分)

(2)①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑ (2分)

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃ (2分)

③13 (2分)

解析:

本题考查电化基本原理及有关计算；（1）由图可知，甲为原电池，铁为负极，碳棒为正极，铜离子在碳棒上被还原，可看到红色物质析出；乙为电解池，根据电子流向，可知碳棒为阳极，铁为阴极，反应一段时间后，铜离子在阴极被还原，可看到有红色铜析出；电解硫酸铜是电解水与电解质，阳极电极反应式为：4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑ （2）电解饱和NaCl溶液总反应的离子方程式为：2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑ ；若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5:1，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃ ；

2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑ 转移电子

2 2 mol

n(OH^－) 0.02mol

n(OH^－) =0.02mol

c (OH^－)= =0.1mol/L

pH=13

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甲___________，乙___________，丙___________，丁___________，戊___________。

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(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；

若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

(2)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。

(3)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

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(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
(2)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。
(3)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

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(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=        ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=        。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为                 。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为                。