[题目]现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入NaOH溶液.加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示.下列说法不正确的是A.B.OC段反应的离子方程式为C.D点对应溶液中的溶质为和D.原溶液中溶质的物质的量浓度为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法不正确的是

B.OC段反应的离子方程式为

C.D点对应溶液中的溶质为和

D.原溶液中溶质的物质的量浓度为

【答案】D

【解析】

根据题意可知，反应始终没有气体生成，说明没有氮的氧化物生成，由于金属化合价升高，推测N元素化合价只能由+5变成了-3价，由图象可知硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与剩余的硝酸反应，之后再生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀；当沉淀完全后继续加入NaOH溶液，沉淀量不变，说NaOH与NH4+发生反应，NH4+反应完全氢氧化铝沉淀开始溶解，直至最后剩余氢氧化镁沉淀，据此结合发生反应及质量守恒解答。

A、b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，

根据可知，的物质的量为，故A正确；

B、OC段反应的离子方程式为：，故B正确；

C、D点对应溶液为和的混合溶液，C项正确；

D、DE段发生反NH4++OH-═NH3H2O，，E点对应溶液为和的混合溶液，溶液中，根据N原子守恒，原溶液中溶质的物质的量浓度为，D项错误。

答案选D。

练习册系列答案

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下列说法不正确的是（）

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B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________________。

②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

反应1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l

反应2：热化学方程式为_____________________。

(4)大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。该温度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).

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【题目】铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到气体标准状况，向反应后的溶液中加入适量的溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是

A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的体积是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g

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【题目】下列图示实验合理的是

A. 图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

B. 图2为制备少量氧气

C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D. 图4为制备并收集少量NO2气体

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【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

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则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。

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①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。

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