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    下列离子方程式中正确的是                                                                                        （   ）
    A．将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO
    B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—
    C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
    ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。
    根据①、②实验事实，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A.                B.                 C.              D.               
    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
    __________________________________________________________________；
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。  
    阳离子
    		Ba2+   NH4+   Fe3+  Al3+   Fe2+
    阴离子
    		OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
    根据上述实验回答下列问题。
    （1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式              。
    （2）原溶液中一定不存在的阴离子是                                     。 
    （3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象                                       。
    （4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为           。
    （5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的
    化学式为                   、                   ，其物质的量之比为           。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰、硫酸四种药品，从AgNO3(内含少量Fe3+和Al3+)，废液中提取单质银，其流程图如下图所示：?

    (1)写出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
    (2)写出反应②的化学方程式：________________________________
    (3)写出生成C的离子方程式：________________________________
    (4)写出③的离子方程式________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入与H2SO4溶液同浓度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答下列问题：

    （1）该实验中，观察到的现象有
    ①                           ，                           
    ②                           。
    （2）写出该实验中反应的离子方程式                           
                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_____________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是_____________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOK=3×10-8
    H2CO3K1=3×10-3
    K2=3×10-11
    A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
    B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
    C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO3n-与S2－能发生如下离子反应：
    YO3n-＋3S2－＋6H＋   Y－＋3S↓＋3H2O   请回答：
    （1）此反应中，氧化剂是_____________。      （2）YO3n-中n= _______。
    （3）Y元素在周期表中位于    周期     族。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是          (    )
    A．H+B．HC03一C．OH-D．Ag+

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