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    一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)正反应为吸热反应，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是　　

    ①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO2和n mol H2

    ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

    A．①②        B．②④

    C．③④        D．①②③



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一  焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为　　．

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　．

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为　　（填序号）

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　．

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸

    d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　．

    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为　　g•L﹣1．

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

    Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；

    Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

    以下叙述中不正确的是                                                (　　)

    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

    C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

    D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到

    平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A．平衡常数减小      B．BaO量不变    C．氧气压强不变       D．BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　　

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②        B．①④

    C．②③        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g) 

    △H＜0的图像正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列数据不一定同时增大的是                 (　　)

    A．化学反应速率v

    B．弱电解质的电离平衡常数Ka

    C．化学平衡常数K

    D．水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝的食品添加剂，逐步转换为无铝的食品添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

    实验过程：

    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ②将试样m1 g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如上图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g；

    ③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

    ④称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。

    请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)装置B的作用为

    ________________________________________________________________________；

    装置C的作用为

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验过程中通入N2的目的为

    ________________________________________________________________________。

    (4)用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO3)的是________(填选项字母)。

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    数据

    m1、m2、m3

    m2、m3、m4、m5

    m1、m2、m4

    m1、m4、m5

    m1、m3、m5

    (5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO3)，若能，写出ω(NaHCO3)的计算式。

    ________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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