某双原子分子构成的气体.其摩尔质量为M g/mol.该气体质量为m g.阿伏加德罗常数为NA.则:(1)该气体的物质的量为 mol,(2)该气体在标准状况下的体积为 L,(3)该气体在标准状况下的密度为 g/L,(4)该气体所含原子总数为个,(5)该气体的一个分子的质量为 g．(6)该气体溶于1L水中.其溶液中溶质的质量分数为．(7)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A，则：
（1）该气体的物质的量为

mol；
（2）该气体在标准状况下的体积为

L；
（3）该气体在标准状况下的密度为

g/L；
（4）该气体所含原子总数为

个；
（5）该气体的一个分子的质量为

g．
（6）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

_．
（7）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）据n=

计算；
（2）根据V=nV_m计算；
（3）标况下ρ=

，据此计算；
（4）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；
（5）该气体的一个分子的质量为

g；
（6）溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%；
（7）根据c=

计算浓度．

解答： 解：（1）m g某气体的物质的量为

Mg/mol

mol，故答案为：

；
（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×

mol×N_Amol^-1=

2mN A

，故答案为：

2mN A

；
（3）该体积的体积为

mol×22.4L/mol=

22.4m

L，故答案为：

22.4m

；
（4）标况下密度为

Mg/mol

22.4L/mol

22.4

g/L，故答案为：

22.4

；
（5）该气体的一个分子的质量为

g，故答案为：

；
（6）溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

mg+1000g

×100%=

100m

m+1000

%，故答案为：

100m

m+1000

%；
（7）该气体的物质的量为

mol，溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

mol

mol/L，故答案为：

mol/L．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
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（2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL?L^-1H₂SO₄、1moL?L^-1NaOH、0.01mol?L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL?L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：