Question

13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（　　）

• A． CO₂和 SiO₂
• B． NaCl 和 HCl
• C． （NH₄）₂CO₃和 CO（NH₂）₂（尿素）
• D． NaH 和 KCl

Answer 1

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，不同类型的晶体的作用力不同，以此解答该题．

解答 解：A．都含有共价键，但CO₂为分子晶体，SiO₂为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；
B．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，含有共价键，故B错误；
C．（NH₄）₂CO₃为离子化合物，含有离子键，CO（NH₂）₂ （尿素）为共价化合物，含有共价键，故C错误；
D．NaH和KCl都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确．
故选D．

点评 本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，为高频考点，注意把握晶体类型的判断，难度不大．