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    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B、能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C、SiO2与酸、碱均不反应
    D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
    考点：氯气的化学性质,氨的物理性质,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质；
    B．具有氧化性的物质能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色；
    C．SiO2与HF、NaOH溶液均反应；
    D．HCl、NH3均极易溶于水．
    解答： 解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故A错误；
    B．具有氧化性的物质能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，如Cl2、臭氧等，故B错误；
    C．SiO2与HF、NaOH溶液均反应，与盐酸、硫酸、硝酸等不反应，故C错误；
    D．HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识应用的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2的空间构型为
     
    ；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl    B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氖氧溴碘
    第一电离能
    （Kj/mol）    		1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是
     
    ．
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的分子式
     
    （写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．已知该氧化物的密度是ρg?cm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为
     
    cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率减慢，产生H2的量不变
    B、反应速率加快，产生H2的量不变
    C、反应速率不变，产生H2的量略增加
    D、反应速率加快，产生H2的量略减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）葡萄糖的分子式是
     
    ，葡萄糖是一种重要的
     
    （填“单”或“多”）糖；油脂的主要成分是高级脂肪酸与
     
    所生成的酯；蛋白质水解的最终产物是
     
    ，氨基酸具有两性的原因是
     
    ．
    （2）人体有关维生素和微量元素的说法正确的是
     
    （填字母序号）
    A．人体对维生素的需要量极小，但维生素对人体的健康却至关重要
    B．维生素C是一种较强还原剂，生吃新鲜蔬菜时维生素C损失较小
    C．碘是人体必需的常量元素之一，目前用加入碘化钾的食盐给人体补碘
    D．铁是人体必需微量元素中的一种，人体缺铁会发生缺铁性贫血
    （3）阿司匹林是治感冒药，其结构式为，其分子式为
     
    将阿司匹林与
     
    反应得到的钠盐，称为可溶性阿司匹林，疗效更好；若使用阿司匹林出现中毒症状，应立即停药，并静脉滴注
     
    （填字母序号）溶液．
    A．NaOH  B．NaHCO3 C．葡萄糖   D．生理盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）
    A、无水酒精B、苯
    C、蒸馏水D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，Na+和CO32-离子个数比是2：1
    B、析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气，吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气
    C、向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色
    D、除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通通盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
    B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
    C、Ti是氧化产物
    D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A．质子数、B．中子数、C．最外层电子数、D．电子层数，填写下列空格．
    （1）原子种类由
     
    决定．（填写字母序号，下同）
    （2）元素种类由
     
    决定．
    （3）元素有无同位素由
     
    决定．  
    （4）1～18号元素的化合价主要由
     
    决定．
    （5）元素的化学性质由
     
    决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：将相同体积的A，B，C，D四种酸或碱（HA，HB，ROH，DOH）溶液室温下加水稀释．稀释过程中溶液pH值与溶液体积的变化关系如图所示．根据图中曲线分析，填写下列空白：
    （1）稀释前，这四种溶液浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）稀释前HA溶液中的C（H+）和DOH溶液中的C（OH-）大小关系是
     
    ．
    （3）取稀释前的ROH溶液和HB溶液等体积混合，充分反应后，溶液中溶质离子浓度的大小关系是
     
    ．
    Ⅱ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为：
     
    ．
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则：a
     
     b （填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将：
     
    （填“变大”，“变小”，“不变”）．

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