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【题目】铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1)基态Fe2+核外电子排布式为___

2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化学键有__

A.共价键 B.金属键 C.配位键 D.离子键

3)已知(CN)2性质类似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl

HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N

KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__

②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是__;分子中σ键和π键数目之比为__

4)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

关于Fe(CO)5,下列说法正确的是__

A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子

B.Fe(CO)5Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO)5含有10mol配位键

D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

5)与C22-互为等电子体的微粒__(写出一种),CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22-使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为__

6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3,铁原子的半径为__nm(用含有dNA的代数式表示)。

【答案】[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6 BD CON spsp2 21 AC N2 4

【解析】

铁的原子序数为26,基态Fe失去4s2个电子形成Fe2+[Fe(CN)6]3-为阴离子,是配合物的内界;KCNOK为金属元素,易失去电子,第一电离能最小,CNO位于第二周期;

丙烯腈中含有碳碳双键和碳氮叁键,双键中含有1σ键和1π键、叁键中1σ键和2π键;看正负电荷中心是否重叠,分子对称则为非极性分子,不对称的为极性分子;等电子体是原子数与电子数分别相同的物质;铁单质的晶胞模型为体心立方堆积,一个晶胞中铁原子的个数为

1)铁的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,,基态Fe失去4s2个电子形成Fe2+,则基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6

2[Fe(CN)6]3-为阴离子,是配合物的内界,含有配位键,CN原子间有极性共价键,但金属键存在于金属晶体中,氢键为分子间作用力,不是化学键,故选BD

3)①N的核外电子排布为1s22s22p3,为半充满状态,能量最低,则N的第一电离能大于OCO位于同一周期,C的原子半径大于O,则C的第一电离能小于O,故第一电离能由小到大排序为CON

②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式为平面三角形和直线形,故轨道杂化类型是spsp2;碳碳双键中含有1σ键和1π键、碳氮叁键中1σ键和2π键,碳氢单键均为σ键,故分子中σ键和π键的数目之比为6:3=2:1

4A.Fe(CO)5为三角双锥结构,分子中正负电荷分布均匀,则Fe(CO)5对称是非极性分子,CO不对称是极性分子,A正确;

B.铁的杂化轨道数为5,与5CO形成5个配位键,不是sp3杂化,B错误;

C.1Fe(CO)5中铁原子与5CO形成配位键,在每个CO分子中含有1个配位键,故有10mol配位键,故1molFe(CO)5含有10mol配位键,C正确;

D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO属于化学变化,化学反应的实质为旧化学键断裂和新化学键形成,故反应中有新化学键生成,D错误;

答案选AC

5)等电子体是原子数与电子数分别相同的物质,C22-的原子数为2,电子数为14,则与其互为等电子体的微粒有N2O22+等;依据晶胞示意图可知,晶胞的一个平面的长与宽不相等,再由体心的Ca2+可知,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4

6)由图可知,铁单质的晶胞模型为体心立方堆积,一个晶胞中铁原子的个数为,则晶胞的质量为,则为晶胞的体积为,边长为,铁原子的半径r与晶胞边长a的关系为4r=a,故铁原子的半径为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

1)拟卤素如(CN)2(SCN)2(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为__(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是__

2)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十氢萘(C10H18)是一种优秀的液体储氢材料,其高压催化脱氢得到四氢萘(C10H12),可用于燃料电池汽车。已知:①C10H18(l) C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2。一定温度下,在1L恒容密闭容器中进行C10H181.000mol)高压催化脱氢实验,测得C10H12C10H8的物质的量随时间变化关系如图1所示,上述反应的“能量反应过程”如图2所示。

下列判断正确的是(

A. 反应至7h时,C10H18的转化率为2.1%

B. 7h时,反应体系中氢气的物质的量为0.849mol

C. 反应①的活化能高于反应②的活化能

D. H2H10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象、结论及其推理都正确的是

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁不断溶解,右烧杯中铁表面有气泡

活动性:AlFeCu

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2Br2I2

C

a中布条不褪色,b中布条褪色

干燥氯气无漂白性,潮湿的氯气有漂泊性

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:ClCSi

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下:

反应物和产物的相关数据列表如下:


沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:

6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095 ℃,在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g

回答下列问题:

1)实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________

2)加入沸石的作用是_________________

3)分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________

4)反应温度应保持在9095℃,其原因是___________________

5)本实验中,正丁醛的产率为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) 在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:

① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是________________

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________

(2) 已知红磷比白磷稳定,则反应P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

(3) 在298 K、101 kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4) 已知:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数目为________________

(5) 已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

则表中a________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

1T的原子结构示意图为__Q元素用于考古学的一种同位素的符号为__T离子的半径__(填“>”“<”“=”)短周期最活泼金属元素的离子半径。

2)元素Q的最高价氧化物对应水化物的__性(填__(填强于弱于W的最高价氧化物对应水化物,故元素的非金属性:Q__W(填强于弱于)。

3R的氢化物电子式为__,其水溶液呈__性(填性),实验室常用两种固体共热制取它,其化学方程式为__

4)原子序数比R1的元素的一种氢化物属于四核化合物,该物质属于__(填离子化合物共价化合物),用电子式表示其形成过程__

5R有多种氧化物,其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环庚烯互为同分异构体

B. 二氯代物结构有9

C. 所有碳原子不能处于同一平面

D. 1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下将1molX3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(

A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内,消耗0.2molX,生成0.2molZ

D.10min内,XY反应放出的热量为0.2akJ

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