练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（　　）
    A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）
    C．海带灰过滤所得的溶液（淀粉溶液）D．NaOH溶液（CaCl2）

    分析 A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；
    B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；
    C．变质碘离子被生成碘单质；
    D．NaOH溶液变质混有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；
    B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；
    C．变质混有碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；
    D．NaOH溶液变质混有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则加氯化钙可检验是否变质，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+6B．+3C．+2D．0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（　　）
    A．S2Cl2的结构式为 Cl-S-S-Cl
    B．S2Cl2与水反应时只有S-Cl断裂
    C．S2Br2含有极性键和非极性键
    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．一个D2O分子所含的中子数为8
    D．N2的电子式：N：：：N：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    完成下列填空：
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （2）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．
    （3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
    Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
    （4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸中的3倍
    B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol
    C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
    D．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，K+、ClO-、SO42-一定能大量共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．水杨酸酯F是药物的主要合成中间体，F的一种合成路线如下：A是石油化工的产品，结构简式为CH2═CH-CH3．

    请回答下列问题：
    （1）写出水杨酸中一种含氧官能团的名称羧基、酚羟基，反应①属于加成反应（填有机反应类型）．
    （2）C是B的同分异构体，写出C的结构简式CH3CH（OH）CH3．
    （3）D能与银氨溶液反应，该反应的方程式为CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3CH2COONH4+3NH3↑+H2O．
    （4）写出生成F的反应方程CH3CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）两分子的水杨酸可以形成一种环状的有机化学物，请写出生成这种环状化合物的方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，最不活泼的元素是Ar（填元素符号）；金属性最强的金属是K（填元素符号）．
    （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+（填离子符号）．
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时的焰色为
    黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    （5）用电子式表示第三周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素形成化合物的过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质与CH4属于同系物的是（　　）
    A．C2H4B．CH3-CH2-CH2-CH3C．C2H5OHD．O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案