[题目]已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=﹣393.5kJ/mol． ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g),△H=﹣241.8kJ/mol．现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧.共放出55.945kJ热量.则混合物中C(s)与H2的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

【答案】C
【解析】解：设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得：解得：
则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．

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物质	乙醛	乙酸	甘油	乙醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	78.5℃	100℃

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是

（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是（在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为．

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