Question

25℃时，在浓度为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A、C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）

B、C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）

C、C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（HCO₃^-）

D、C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CO₃^2-）+C（OH^-）

Answer 1

分析：在Na₂CO₃溶液中，存在电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒式为c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，以此来解答．

解答：解：A．因CO₃^2-水解水解显碱性，且第一步水解抑制第一步水解，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B．因CO₃^2-水解水解显碱性，且第一步水解抑制第一步水解，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．由电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C正确；
D．由电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，注意水解及三大守恒式的应用即可解答，题目难度不大．