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    已知H2(g) +O2(g) H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（　 ）

    A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol　　　　　　

    B．2H2(g) + O2(g)　　　2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

    C．1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

    D．形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知:H2(g)+ O 2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

    (1)a、b、c分别代表什么意义？

    a.___________________________________________________________;

    b.___________________________________________________________;

    c. ___________________________________________________________。

    (2)该反应是放热还是吸热？___________。ΔH大于零还是小于零？___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

    （1）a、b、c分别代表什么意义？

    a._____________________________________________________________________________;

    b._____________________________________________________________________________;

    c.

    _____________________________________________________________________________。

    (2)该反应是放热还是吸热？___________。ΔH大于零还是小于零？___________。

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    科目：高中化学 来源：09－10年金华市普通高中高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
    H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
    2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
    请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
    (1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
    (2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    (3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
    H—H键断裂时吸收的热量为                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

    H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)  △H＝a kJ/mol      

    2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H＝b kJ/mol       

       请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）

    (1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）

    (2)反应热的关系：2a      b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    (3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)  △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol

    H—H键断裂时吸收的热量为                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    分步进行的热效应如上： H2(g)=2H(g)

    （1）△H1= +431.8KJ/moL

    ⑵1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3KJ/moL

    ⑶2H(g)+O(g)=H2O(g)　 △H3=　　　　

    ⑷H2O(g)→H2O(L) △H= —44KJ/moL

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