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    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N．你认为此设计是否合理？并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所状药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    （5）实验室中现有药品稀盐酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸钠溶液，请选择合适药品设计实验证碳的非金属性大于硅，装置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

    分析 I、（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
    （2）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
    II、（3）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
    （4）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；
    （5）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．

    解答 解：I、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，故答案为：K；Al；
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
    故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    II、（3）球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸；
    （4）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
    故答案为：浓盐酸、KMnO4、Na2S；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si．故答案为：硫酸；Na2SiO3；有白色胶状沉淀产生．

    点评 本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）
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    A．上述反应的正反应为放热反应
    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（　　）
    A．X只能是第三周期元素B．a-b+n+m的和只可能等于10
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    5．已知正己烷的球棍模型为  ．某有机物a的分子式和正己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（　　）
    A．a分子中可能有三个甲基
    B．a的分子式为C6H18
    C．a的一氯代物可能有三种
    D．在光照条件下，a能与溴水发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
    结合有关知识，回答下列问题：
    （1）乙醇分子中的官能团是-OH（或羟基）．
    （2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变红，发生的化学反应方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）节约化石燃料，减少污染，写出乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
    （4）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
    2CrO3（红色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH．
    （5）用乙烯制备乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
    A．S、Cl、O、F的原子半径依次减小
    B．Na、Mg、Al、Si的失电子能力依次增强
    C．C、N、O、F的气态氢化物的稳定性依次增强
    D．Si、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
    B．将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu-2e-═Cu2+
    C．利用电解法除去酸性废水中的CN-离子，CN-在阳极被还原为N2和CO2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂
    B向饱和碳酸钠溶液中通入CO2比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度
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    D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象
    验证Fe3+与I-的反应可逆
    A．AB．BC．CD．D

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