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    9．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
    A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应
    C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1-100 nm之间

    分析 A、胶体较均一；
    B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
    C、胶体可以透过滤纸；
    D、将分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体．

    解答 解：A、胶体较均一，较稳定，是一种介稳体系，故A错误；
    B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故B正确；
    C、胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故C正确；
    D、将分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体，故胶体粒子直径介于1-100nm之间，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，掌握分散质的微粒大小为1-100nm为胶体，胶粒不能透过半透膜是解答本题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，该反应的反应热不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=0.01mol•L-1•min-1，H2的转化率为33.3%（保留小数点后一位）．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是AD．
    A．把气体的体积压缩至1L    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂         D．液化生成物分离出氨
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
    2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应的a大于0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小题用元素符号或化学式回答，（8）～（9）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）这九种元素分别为AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
    （2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的是F．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （4）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
    （5）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
    （6）A和D组成最简单化合物的电子式．
    （7）A和E组成化合物的化学式NH3等．
    （8）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程．
    （9）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有NO、CO2、NO2三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，同温同压下三种气体的体积之比为（　　）
    A．1：2：3B．2：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求书写下列氧化还原反应方程式
    （1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）将适量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
    （1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价．
    （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式--提高资源利用效益”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
    B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
    C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
    D．节约能源，提高能利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（　　）
    A．20g D2O含有的电子数为10NA
    B．常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）②④
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度（饱和食盐水足量）
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）A导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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