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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
    B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

    分析 A．第ⅢA、第ⅣA族某些元素的最外层电子数等于或大于3，但属于金属元素；
    B．稀有气体He元素的最外层含有2个电子；
    C．每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个；
    D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．

    解答 解：A．第ⅢA的Al、Ga、In等最外层电子数为3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外层电子数为4，属于金属元素，故A错误；
    B．原子最外层只有2个电子的元素不一定是第ⅡA族元素，溶于He，故B错误；
    C．每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个，显然外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故C正确；
    D．K+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
    B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
    C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
    D．使用催化剂一定会加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过一步反应不能直接完成的是（　　）
    ①N2→NO2　②NO2→NO　③NH3→NO ④NH3→N2　⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2．
    A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
    D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料--赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：

    已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+．下列说法正确的是（　　）
    A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
    B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
    C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全
    D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．四氯化碳是生产金属钛及其化合物的重要中间体，实验窒利用反应：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，实验装置如图所示：
    有关物质的性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它
    CCl4-2376与 TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾，加热时能被氧气氧化
    回答下列问题：
    （1）仪器m的名称为球形干燥管．
    （2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
    （3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
    （5）欲分离装置E中态混合采用操作的名称是蒸馏．
    （6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序②③①
    （7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请件数对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，5分钟时反应停止．请依图回答下列问题：
    （1）放出一半气体所需要的时间为1min；
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D＞C＞B＞A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接时，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2，Zn极发生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
    （3）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热；．
    （4）研究表明，在一定条件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的热量：①与在相同条件下2mol H2O（g）完全分解为2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的热量数值上相等；②在一定温度和压强下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同条件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的热量少．由此，你得到结论是同一个反应正向放出的热量与逆向吸收的热量数值相等，焓变与化学计量数成正比，液态水转变为气态水要吸收热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定量的Na与O2完全反应生成1mol产物时，转移电子数为2NA
    B．23g乙醇与足量金属钠完全反应时，可生成5.6L氢气
    C．1molHCl气体与1molNH3完全反应时，可生成NA个NH4Cl分子
    D．若1molCH4与1molCl2光照下充分反应，则生成的一氯甲烷分子的数目为NA

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