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    (1)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)________．

    A．氨水与氯化铵发生化学反应；

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)；

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小；

    (2)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①________、________和________三种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05 mol．

    答案：
    解析：

    　　(1)C

    　　(2)①NH3·H2O和NH4+(共2分，均答对给分)

    　　②NH4+和H+(共2分，均答对给分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
    =
    =
    后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    ＜
    ＜
    （填“多”或“少”）．
    （3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
    C
    C
    ．
    A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
    A
    A
    ．
    A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
    （5）常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
    BD
    BD
    试剂．
    A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
    （6）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下CH3COOH溶液中的电离平衡为：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ．
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸    b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1         d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．现有：①0.10mol?L-1CH3COOH溶液   ②0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液
    其c（H+）之比为①：②=
    10：1
    10：1
    ．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
    （3）25℃时，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
    1.75×10-6
    1.75×10-6
    mol?L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．溶液中各种离子浓度关系是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
    ?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．
    （1）25℃时，现有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
    其c（H+）之比为①：②=
     
    ．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
    （2）25℃时，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
     
    mol?L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．

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