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    4．元素周期表中的元素位置如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量：106），其水溶液呈碱性．用离子方程式表示其原因．CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中，离子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）写出用元素⑩的单质为电极，电解由④⑤⑧组成的化合物（相对分子质量：142）的水溶液的总化学方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
    （6）由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-．
    （7）由①（X）②（Y）④（Z）三种元素的化合物，其分子式不可能是：D．
    A．X2YZ．B．X2YZ2．C．X2YZ3．D．X2YZ4．E．X2Y2Z4．
    （8）元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：4．

    分析 根据元素在周期表中的分布可知①～⑩元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Fe，
    （1）②④⑤三种元素分别为C、O、Na，由C、O、Na组成的无机物（相对分子质量：106）为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，据此写出碳酸根离子水解的离子方程式；
    （2）该化合物为硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，然后结合电荷守恒判断各离子浓度大小；
    （3）元素⑦的单质为Si，元素⑤的最高氧化物的水化物为NaOH，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；
    （4）元素⑨为Cl，元素⑩的高价离子为铁离子，二者形成的化合物为氯化铁，将氯化铁滴入沸水中，铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体；
    （5）素⑩的单质Fe为电极，由④⑤⑧组成的化合物（相对分子质量：142）硫酸钠，电解中阳极铁失去电子生成氢氧化亚铁，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，据此写出电解的总方程式；
    （6）由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，该阴离子为偏铝酸根离子，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，则碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；
    （7）①（X）为H、②（Y）为C、④（Z）为O元素，由H、C、O三种元素的化合物，H化合价为+1、O元素化合价为-2，结合碳元素的最高正价为+4对各选项进行判断；
    （8）元素③的氢化物为氨气，元素④的单质为氧气，在一定条件下发生置换反应，则反应生成氮气和水，根据氧化还原反应中电子守恒计算．

    解答 解：根据元素在周期表中的分布可知①～⑩元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Fe，
    （1）②④⑤分别为C、O、Na，由C、O、Na组成的无机物，其相对分子质量为106，则该无机物为碳酸钠，碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （2）①③④分别为H、N、O，只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，该化合物为硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（N03-）＞c （NH4+），则溶液中离子浓度大小为：c（N03-）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（N03-）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）元素⑦的单质为Si，元素⑤的最高氧化物的水化物为NaOH，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，
    故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
    （4）元素⑨与元素⑩的高价化合物为氯化铁，将氯化铁滴入沸水中，铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （5）元素⑩的单质Fe为电极，由④⑤⑧组成的化合物（相对分子质量：142）硫酸钠，电解过程中，阳极铁失去电子生成氢氧化亚铁，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，电解的总化学方程式为：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Fe（OH）2↓+H2↑，
    故答案为：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Fe（OH）2↓+H2↑；
    （6）由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，该阴离子为偏铝酸根离子，由于碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，则碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-，
    故答案为：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-；
    （7）①（X）为H、②（Y）为C、④（Z）为O元素，由H、C、O三种元素的化合物，H化合价为+1、O元素化合价为-2，C元素化合价可以为
    A．X2YZ为H2CO，为乙醛，可以存在该物质，故A错误；
    B．X2YZ2为H2CO2，为甲酸，存在该物质，故B错误；
    C．X2YZ3为H2CO3，为碳酸，存在该物质，故C错误；
    D．X2YZ4为H2CO4，C元素的化合价为+6，而C的最高化合价为+4，所以不存在该物质，故D正确；
    E．X2Y2Z4为H2C2O4，为草酸，化合价为+2，存在该物质，故E错误；
    故答案为：D；
    （8）元素③的氢化物为氨气，元素④的单质为氧气，在一定条件下发生置换反应，则反应产物为氮气和水，氨气中氮元素的化合价为-3，反应后生成0价的氮气，化合价变化为3，反应中N元素化合价升高被氧化，则氨气为还原剂；氧气反应后生成变成-2价，化合价变化为4，设氧化剂氧气的物质的量为x，还原剂氨气的物质的量为y，根据电子守恒可得：4x=3y，整理可得：x：y=3：4，
    故答案为：3：4．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键．

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    A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$变小
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．将氯化铁饱和溶液煮沸，以制取氢氧化铁胶体
    C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
    D．用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则说明该溶液中一定不含钾离子

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    9．（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

    ①p1、p2的大小关系P1＜P2．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小
    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
    下列能量变化示意图3中，正确的是A（选填字母）

    ②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．

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    16．常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是（　　）
    A．将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
    B．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
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