[题目]下列有关丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质叙述中不正确的是A. 分子中所有碳原子都在同一平面上B. 能使溴水褪色C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与氯化氢发生加成反应只能生成一种产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质叙述中不正确的是

A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

B. 能使溴水褪色

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 与氯化氢发生加成反应只能生成一种产物

【答案】D

【解析】A．丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，分子中所有碳原子都在同一平面上，A正确；B．CH3CH=CH2中存在碳碳双键，能使溴水褪色，B正确；C．CH3CH=CH2中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种，D错误；答案选D。

练习册系列答案

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（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。

（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。

②上述方程式中b=____。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。

（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

①步骤③中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。

②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。

（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。)

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【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。

反应过程中测定的部分数据如下表：

t/ min	n (CO) /mol	n (Cl2) /mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

②在2min~4min 间，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下K=_______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol

2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol

则ΔH=____________。

②研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是___________________________。

实验编号	T（℃）	NO初始浓度 (mol L-1)	CO初始浓度 (mol L-1)	催化剂的比表面积(m2 g-1)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124