Question

（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm^-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数    ．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度    mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入    mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
（2）在标准状况下，将672L的NH₃溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是    mol/L．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根据溶质质量、溶液质量、质量分数之间的关系式计算；
②根据混合液的质量除以密度得混合液的体积，根据物质的量浓度公式计算其物质的量浓度；
③根据物质的量浓度、溶液体积、摩尔质量、质量之间的关系式计算；
（2）先求出氨气的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算；
解答：解：（1）①混合液的质量分数===20%
故答案为20%．
②混合液的体积==，溶质的物质的量==所以C===4mol/L；
故答案为4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4
（2）氨气的物质的量n=，，C==15mol/L，
故答案为：15mol/L，
点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，要求学生熟悉各物理量间的关系才能正确解答，计算量较大．