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    【题目】下列化学用语表达正确的是（ ）
    A.二氧化碳的电子式：
    B.氯离子的结构示意图：
    C.NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2=NaOH+D2
    D.质量数为18的氧原子： O

    【答案】B
    【解析】解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故A错误； B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为： ，故B正确；
    C．NaH与重水（D2O）反应中，NaH中﹣1价H失去电子变成0价，D2O中1个+1价D得到电子变成0价，反应的化学方程式为：NaH+D2=NaOD+HD↑，故C错误；
    D．氧原子的质子数为8，质量数为18的氧原子可以表示为：188O，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
    （1）所得盐酸的物质的量浓度为；
    （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；
    （3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（ ）

    A.XY
    B.XY2Z
    C.XY3
    D.XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
    （2）x= ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为 ．
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 ．
    A.压强不再变化
    B.气体的平均相对分子质量不再变化
    C.气体密度不再变化
    D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ）

    A.Cu和浓硝酸
    B.CaO和浓氨水
    C.大理石和稀盐酸
    D.高锰酸钾溶液和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）．
    a．用铁作催化剂加快化学反应速率
    b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）
    c．增大N2的浓度提高H2的转化率
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出
    e．加热到500℃
    （2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．

    （3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的 ．计算：
    ①N2的转化率；
    ②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K1=；
    ③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向方向进行．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D，E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 ．
    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．
    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 ． E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为 ． 该化合物的电子式为 ．

    （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 ．
    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    S

    SO2

    SO3

    H2SO4

    B

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    C

    CuO

    Cu

    Cu（OH）2

    CuCl2

    D

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al2（SO4）3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

    A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水

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