Question

目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO₂）已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上．
（1）实验室制备ClO₂的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl．反应中的氧化产物是

 

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（2）工业制备ClO₂的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠．请标出电子转移的方向和数目：
CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O
（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO₂的物质的量之比为n （1）：n （2）=

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）化合价升高元素所在的产物是氧化产物，据此回答；
（2）根据化合价升降和电子转移之间的关系确定电子转移的情况；
（3）根据两个反应中转移等量的电子结合反应方程式来计算．

解答： 解：（1）反应2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl中Cl元素的化合价从+3升高到+4，从0价降低到-1价，所以反应中的氧化产物是ClO₂，故答案为：ClO₂；
（2）反应CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O中，Cl元素的化合价从+5降低到+4价，C的化合价从-2价升高到了+4价，电子转移的情况为：，故答案为：；
（3）反应2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl转移电子2mol，得到ClO₂2mol，反应CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O转移电子6mol，得到ClO₂6mol，两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO₂的物质的量之比为n （1）：n （2）=1：1，故答案为：1：1．

点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．