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    实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．容量瓶用前内壁沾有水珠
    （3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．

    解：（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5mol×142g/mol=14.2g；容量瓶的规格有100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500mL的容量瓶；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用 胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    故答案为：14.2；玻璃棒；500；胶头滴管．
    （2）a．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
    b．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
    c．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小．
    d．有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小．
    e．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响．
    故选a．
    （3）设需要浓硫酸的体积为V，
    3.6mol/L×0.25L=18mol/L×V，V=0.05L=50mL；选取量筒的体积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以选50mL的量筒．
    故答案为：50；50mL的量筒．
    分析：（1）根据m=nM=CVM计算硫酸钠的质量，根据配制溶液的体积选取容量瓶，根据仪器的作用选取仪器．
    （2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    （3）根据浓溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（2）题，注意需要400mL溶液，因为没有400mL的容量瓶，有500mL的容量瓶，所以要配制500mL溶液，所称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制500mL溶液时所用的量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    按要求写出相应的方程式：电离方程式：
    （1）H2S：______
    （2）NH4HSO4：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1.5molH2SO4的质量是________，其中含有________mol H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于溶液的说法正确的是


    1. A.
      1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 数目约为0.2×6.02×1023个
    2. B.
      50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等
    3. C.
      0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 2：1
    4. D.
      配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可将20 mL 5 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对下列物质进行的分类正确的是


    1. A.
      氯水、液氯均属于单质
    2. B.
      纯碱、烧碱均属于碱
    3. C.
      CuSO4?5H2O属于纯净物
    4. D.
      NaHSO4在溶液中能电离出H+，它属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．

    填写下列空白：
    （1）A中含单质为为______写化学式）
    （2）写出A中的某一单质与烧碱溶液反应的离子方程式______
    （3）写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______
    （4）将F与浓硝酸反应产生的气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、足量Na2O2固体、水最终得到的气体与原气体的体积比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是______．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
    验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液______
    验证不稳定性______产生气泡，木条复燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯与浓硝酸在浓硫酸催化下，60℃时的取代：______
    （2）丙烯与溴水反应：______
    （3）甲酸，乙醇与浓H2SO4共热______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于硅酸盐材料的说法错误的是


    1. A.
      生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
    2. B.
      普通玻璃的主要成分是SiO2
    3. C.
      陶瓷的主要原料是黏土
    4. D.
      硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料

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