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    20 ℃ 时，将0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出现明显浑浊（发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知温度每升高10 ℃ ，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍。那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是
    A．48sB．40sC．20sD．15s
    D

    试题分析：温度每升高10 ℃ ，反应的化学反应速率增大到原来的2倍，温度升高30℃，速率为原来的8倍，时间为原来的1/8，需要的时间为15s。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

    (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
    (2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
    (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
    (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
    C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
    D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    ①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
    ②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
    反应100min后达到平衡，测得下表数据：
    温度
    		转化率（%）
    		物质的量（mol）
    H2
    		CO2
    		CH3OH
    		CO
    240℃
    		 
    		10
    		0.05
    		0.05
     
    下列说法正确的是
    A．升高温度，反应①的平衡常数减小
    B．升高温度，CH3OH的含量提高
    C．H2转化率为10%
    D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是(   )
    A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
    B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
    C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
    D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是     
    A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
    C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) 
    ③2 s时物质A的转化率为70%
    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) 在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）
    （1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
    （2）H2的起始浓度；
    （3）用N2表示该反应的反应速率是多少；
    （4）N2的转化率（保留三位有效数字）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     

    （1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
    a．v(NO2)＝2v(O2)                b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是________。
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度          d．选择高效的催化剂

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