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9.下列说法不正确的是(  )
A.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料
B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料
C.天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液,是两性化合物
D.船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

分析 A.常用的半导体材料主要原料为硅;
B.氧化铝为离子晶体,熔点高,熔融状态下导电;
C.氨基酸含有氨基、羧基,可与酸、碱反应;
D.锌比铁活泼,形成原电池时为负极.

解答 解:A.石英是制造光导纤维的原料,单质硅是常用的半导体材料,故A错误;
B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,熔点高,也是较好的耐火材料,故B正确;
C.天然氨基酸含有羧基和氨基,能溶于强碱或强酸溶液,是两性化合物,故C正确;
D.船舶外壳装上锌块,是原电池原理,属于牺牲阳极的阴极保护法进行防腐,故D正确.
故选A.

点评 本题考查较为综合,涉及物质的性质和应用,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,有利于培养学生良好的科学素养,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.可用碱石灰干燥的气体是(  )
A.H2SB.Cl2C.NH3D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.有关电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液,测得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),则水的电离程度比纯水的大
B.向0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸,刚好完全中和时溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14mol•L-1
C.将0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液有:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3
D.对于难溶电解质:相同温度时,Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来
B.有机玻璃、聚酯纤维(涤纶)均由加聚反应生成
C.地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃
D.乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为100%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.PH3 是一种无色剧毒气体.下列判断错误的是(  )
A.PH3 分子是非极性分子
B.PH3分子中有一对电子孤对
C.PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体
D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用下列装置进行实验,不能达到相应实验目的是(  )
A.如图装置甲:验证HCl气体在水中的溶解度大
B.如图装置乙:可干燥、收集氨气,并吸收多余的氨
C.如图装置丙:防止铁钉生锈
D.如图装置:可制得金属锰

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.为了测定某有机物A的结构,做如下实验:
①将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是1:2:3.
④用红外光谱仪处理该化合物,得到如图三所示图谱.
试回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量是46.
(2)有机物A的实验式是C2H6O.
(3)写出有机物A的结构式CH3CH2OH.此物中官能团的电子式为
(4)A的一种同系物B分子中比A多4个s-sp3 H-C σ键,核磁共振氢谱图只有二个吸收峰,写出B的结构简式(CH33COH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有机化学与材料、生活和环境密切相关.下列说法正确的是(  )
A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取
C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯)
D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸和丙三醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是(  )
A.反应体系中加入催化剂,不会改变反应的热效应
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.该反应的热化学方程式为 3H2+N2?2NH3+Q(Q>0)
D.该反应是放热反应

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