Question

4．如图表示几种无机物之间的转换关系．其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CuO，C的电子式是，Y的名称是浓硫酸．
（2）反应1的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得到的气体与3.36LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

Answer 1

分析 E是红棕色气体，为NO₂，B为黑色粉末，且是非金属单质，与X反应得到NO₂，则B为碳，X为浓硝酸，生成无色无毒气体C及F，则C为CO₂、F为H₂O；H的水溶液呈蓝色，含有Cu²⁺，D为金属单质，与Y反应生成H含有Cu²⁺、水及具有漂白性的气体G，应是Cu与浓硫酸反应，则D为Cu、Y为浓硫酸、G为SO₂、H为CuSO₄；碳与黑色物质A反应生成CO₂、Cu，则A为CuO，据此答题．

解答 解：E是红棕色气体，为NO₂，B为黑色粉末，且是非金属单质，与X反应得到NO₂，则B为碳，X为浓硝酸，生成无色无毒气体C及F，则C为CO₂、F为H₂O；H的水溶液呈蓝色，含有Cu²⁺，D为金属单质，与Y反应生成H含有Cu²⁺、水及具有漂白性的气体G，应是Cu与浓硫酸反应，则D为Cu、Y为浓硫酸、G为SO₂、H为CuSO₄；碳与黑色物质A反应生成CO₂、Cu，则A为CuO，
（1）由上述分析可知，A为CuO；C为CO₂，其电子式为；Y为浓硫酸，
故答案为：CuO；；浓硫酸；
（2）反应①为碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）19.2gCu的物质的量=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，纵观整个反应过程，可知Cu提供的电子等于氧气获得的电子，则需要氧气的物质的量=$\frac{0.3mol×2}{4}$=0.15mol，故需要氧气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36．

点评 本题考查无机物的推断，物质的颜色与性质是推断突破口，再结合转化关系进行推断，熟练掌握元素化合物想性质是关键，题目难度中等．