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    【题目】浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是

    A.蓝色硫酸铜晶体B.纸张炭化C.红热木炭D.红热的铁丝

    【答案】C

    【解析】

    A.浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末，A不符合题意；

    B.浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性，B不符合题意；

    C.浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表现其强氧化性，C符合题意；

    D.浓硫酸与红热的铁丝反应表现的是氧化性和酸性，D不符合题意；

    故选: C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有两组物质的熔点数据如表所示：

    根据表中数据回答下列问题。

    （1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。

    （2）B组中HF熔点反常是由于__________。

    （3）B组晶体不可能具有的性质是________________。

    ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④液体状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱的化学式为

    A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

    A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度

    C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为____。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4－+ C2O42－+ ＝ Mn2++ CO2↑+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
    A.He
    B.C
    C.SiO2
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

    A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CO2的摩尔质量为_________，3.01×1023个CO2的质量为_________，在标准状况下其体积为_________；

    （2）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_________mL（保留两位有效数字）；

    （3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合价是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的的名称是为__________________。

    （2）酸性Na2Cr207溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

    b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

    c. 过滤

    d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ① 上述提纯步骤的正确顺序是______________________________；

    ② b中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________；

    ③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________，操作d中，加入NaCl固体的作用是______________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为______________。

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