Question

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是；
（2）图中△H=KJmol﹣1；
（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJmol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=KJmol﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变
（2）﹣198
（3）0.05
（4）﹣1185
【解析】（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，所以答案是：反应物总能量、生成物总能量；无；降低；不变；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ， 所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1 ， 则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣198．（3）二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于方程式的系数之比，即为1：1，如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（SO3）=0.05molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.05；（4）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296 KJmol﹣1 ， ②SO2（g）+ O2（g）=SO3（g）△H2=﹣99 KJmol﹣1；则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+ O2（g）=3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185 KJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣1185 KJmol﹣1 ．
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题．