Question

如图所示，甲、乙为互相串联的两个电解池．请回答
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为

 

极，电极材料是

 

，电极反应为

 

，电解质溶液可以是

 

．
（2）乙池中Fe极电极反应为

 

，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈

 

色．
（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）

 

极放出气体在标准状况下的体积为

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极；
（1）依据电解原理精炼铜的装置是粗铜做阳极，精铜做阴极；含铜离子的溶液做电解质溶液；
（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；
（3）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算．

解答： 解：图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极；
（1）依据电解原理精炼铜的装置是粗铜做阳极，精铜做阴极；含铜离子的溶液做电解质溶液；所以A极是阴极；材料是精铜；电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；B为阳极；材料是粗铜；电极反应主要为：Cu-2e^-=Cu²⁺；电解质溶液是CuSO₄溶液；
故答案为：阴；精铜；Cu²⁺+2e^-=Cu；CuSO₄溶液；
（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红，即Fe电极附近变红；故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；红；
（3）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，物质的量为0.2mol，转移电子物质的量为0.4mol；根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算可知；乙槽阳极电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑放出气体物质的量为0.2mol；在标准状况下的体积为4.48L；
故答案为：阳极；4.48L．

点评：本题考查了电解池的工作原理的应用，电极判断方法，电极反应的书写，电子守恒的计算应用，串联的电解池，电极的分析判断，电路中电子守恒是解题关键．