练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业合成SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、加入催化剂
    B、升温
    C、充入一定量的O2
    D、减小压强
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
    B、反应似乎放热反应，升温，平衡逆向进行；
    C、充入一定量氧气平衡正向进行；
    D、反应前后气体体积减小，减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行．
    解答： 解：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故A错误；
    B、反应是放热反应，升高 温度平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，故B错误；
    C、充入一定量氧气，增大反应物浓度平衡正向进行，故C正确；
    D、反应前后气体体积减小，减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡逆向进行，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的分析应用是解题关键，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    ①红磷加热升华冷却后变成白磷　    ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部
    ③固体碘受热变成紫红色气体　④液氨转化为氨气   ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体．
    A、①③④B、③④
    C、②③④D、③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应，又能适应胃溃疡病人的物质是（　　）
    A、CaCO3
    B、Al（OH）3
    C、Mg（OH）2
    D、NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应
    B、复分解反应都不是氧化还原反应
    C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应
    D、分解反应都是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NA
    B、1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA
    C、0℃，101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
    A、铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
    B、铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    C、铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产铝
    D、化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、水沸腾产生大量水蒸气
    B、木材燃烧
    C、钢铁生锈
    D、黑火药爆炸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于（　　）
    A、SO2中
    B、SO2和SO3中
    C、SO2和O2中
    D、SO2、SO3和O2中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：

    （1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
     
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
     
    ，是否符合排放标准
     
     （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案