Question

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法正确的是(    )

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)₄(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均0.5 mol·L^-1，则此时v(正)>v(逆)

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^-1

Answer 1

选D。升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，A错误；25 ℃时，Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)的平衡常数为5×10⁴，则其逆反应的平衡常数为2×10^-5，B错误；在80 ℃时测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为

0.5 mol·L^-1，Q_c=8>2，则此时v(逆)>v(正)，C错误；80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，根据平衡常数K=2，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^-1，D正确。