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(4分)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。
(1)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)若用pH计测定,则pH________7.0(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。)】

(1)淡黄; 中 (各1分)
(2)< ;中 (各1分)

解析试题分析:
(1)100℃时,水呈中性,PH不变色。
(2)100℃时,水呈中性时的pH=6。
考点:水的离子积,水的pH值
点评:本题属于简单题,关键抓住不论在什么温度下,水都是中性,会发生改变的是水的离子积。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜检验少量水的存在.由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用.
方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
研钵
研钵
中研碎后放入坩埚,将坩埚放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入
干燥器
干燥器
中进行冷却(请选用合适仪器或设备填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角).
方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20ml浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干.
交流与讨论:
(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
(用化学方程式表示);
(2)方法乙中,浓硫酸的作用是
吸水剂
吸水剂
,为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
加CaO后蒸馏
加CaO后蒸馏
,所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶
酒精灯、冷凝管
酒精灯、冷凝管
等;
(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想
铜离子(或硫酸铜)对双氧水分解有催化作用
铜离子(或硫酸铜)对双氧水分解有催化作用

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺.模拟制备装置如图所示.
问题一如图装置中,分液漏斗内装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
;反应结束时,获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
先撤去导管
先撤去导管
,后
停止加热
停止加热
;趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4?5H2O,过滤、晾干;
问题二工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙.尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是:
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO22+H2O 或4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO32+Ca(NO22+2H2O
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO22+H2O 或4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO32+Ca(NO22+2H2O

问题三将石灰乳稀释,可得到澄清石灰水. 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀.某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2.教师指出制取等量的气体,该装置需要太多的盐酸,造成浪费.该同学对该装置某部位加了一个小试管,解决了这个问题.请你把改进画在图中合适的位置.

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科目:高中化学 来源: 题型:

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:①
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
;②
冷凝管
冷凝管

(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有
.(填序号)
(3)若利用装置I制取蒸馏水,还缺少的仪器有
酒精灯
酒精灯
,将仪器补充完整后进行的
实验操作的名称为:
蒸馏
蒸馏
,冷却水从
g
g
口进.
(4)a.现需配制250mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液,其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图,图中有两处错误分别是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
未采用250ml容量瓶
未采用250ml容量瓶

b.配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是
(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线  ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c.若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度
重配
重配
;向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面
重配
重配

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、下面A~E是中学化学实验中常见的几种实验装置,试回答下列问题:

(1)请为进行下列实验挑选合适的装置(填序号字母)
①量气装置是…
A
A
               ②过滤装置是…
C
C

③蒸发装置是…
D
D
               ④蒸馏装置是…
E
E

⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用
B
B
 ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用
E
E

(2)其中常用于物质的分离和提纯的装置是
CDE
CDE
(填序号),请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称
萃取分液
萃取分液

Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:

试回答下列问题:
(1)Al3+的结构示意图为
,铝元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族

(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是
途径Ⅱ更合理
途径Ⅱ更合理
,理由是
因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质

(3)从滤液E中得到绿矾晶体(FeSO4?7H2O)的实验操作是
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

(4)向滤渣F中加入稀硫酸,同时不断充入空气使F完全溶解,反应的化学方程式为:
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

(5)某同学为得到无水AlCl3,他将AlCl3溶液加热干,灼烧至质量不变为止,结果得到的是Al2O3.试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因:
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl,加热蒸发时,随HCl的挥发,平衡正向移动而生成Al(OH)3,灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,故得Al2O3而非AlCl3
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl,加热蒸发时,随HCl的挥发,平衡正向移动而生成Al(OH)3,灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,故得Al2O3而非AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质.
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(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图1装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出.请根据实验步骤,回答下列问题:
(1)竖直冷凝管冷凝水流向
 
口进
 
口出,竖直冷凝管冷凝的作用
 

(2)制备操作中,加入的少量的水,其目的是
 
;(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成        b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发               d.水是反应的催化剂
(3)该实验装置中
 
装置可防止倒吸,中学化学实验中
 
用此方法防止倒吸.
(4)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等:检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验.B、C中应盛放的试剂分别是
 
 

(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是
 
.(填字母)
a.NaI         b.NaOH           c.NaHSO3          d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用如图2实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡.
Ⅱ:将试管如图2固定后,水浴加热.
(6)观察到
 
现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(7)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图3装置.A试管中的水的作用是
 
,若无A试管,B试管中的试剂应为
 

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