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下列有机物中,有多个官能团


(1)可看作醇类的有(填序号、下同)
 

(2)可看作酚类的有:
 

(3)可看作醛类的有:
 

(4)可看作酯类的有:
 

(5)可看作羧酸类的有:
 
考点:有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:(1)羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的有机物属于醇类;
(2)羟基直接与苯环碳原子相连组成的有机物属于酚类;
(3)分子中含有官能团醛基的有机物属于醛类;
(4)分子中含有酯基的化合物属于酯类;
(5)分子中含有官能团羧基的有机物属于羧酸类.
解答: 解:(1)醇类中官能团为醇羟基,分子中羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连,所以选项中属于醇类的有机物为:BD,
故答案为:BD;
(2)酚类中含有官能团酚羟基,分子中含有与苯环直接相连的羟基,满足该条件的有:ABC,
故答案为:ABC;
(3)醛类物质中含有羟基-CHO,所以属于醛类的物质为:A,
故答案为:A;
(4)酯类物质中含有官能团酯基,分子中含有酯基的为E,
故答案为:E;
(5)羧酸类物质中含有官能团羧基-COOH,选项中含有羧基的化合物有:BCD,
故答案为:BCD.
点评:考查有机物官能团的判断和有机物的分类,该题是高考中的常见考点和题型,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对常见官能团和有机物分类的熟悉了解程度.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

人体血液中存在平衡:CO2+H2O?H2CO3
OH-
H-
 HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒.已知pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中不正确的是(  )
c(HCO3-):c(H2CO3 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A、pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3
B、人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C、常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时,c(H+)?c(OH-)一定不变
D、c(HCO3-):c(H2CO3)=1时,H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在25℃、1.013╳105Pa下,1molCH4充分燃烧(生成CO2和液态水)放出的热量为890kJ;使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ.试计算:
①1m3(标准状况)CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧(生成CO2和液态水),释放出的热能是
 
kJ?
②若用1m3(标准状况)CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧(生成CO2和液态水)所释放出的热能加热500kg水,若热量损失20%,可使这些水温升高约
 
℃?(取整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献.可以用量子化学计算小区间内(如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氨时固氨酶中)的化学反应.
(1)固氨酶有铁蛋白和铝铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3以外,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有
 
(不定项选择).
a.C2H2、C2H4都是非极性分子
b.碳负离子CH3-呈三角锥形
c.NO+电子式为
d.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子
(2)钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒(V)固氨酶(结构如图1)
①V2+基态时核外电子排布式为
 

②钒固氨酶钒的配位原子有
 
(写元素符号).
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2,该晶胞中含有钒原子数目为
 


(3)烟酰胺(结构式如图3)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有
 
,lmol该分子中含σ键数目为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题
请用化学语言回答下列问题:
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
 

(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
 

(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是
 
,请用一个离子方程式证明该结论
 

(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式
 
,电池工作时阴离子定向移动到
 
极(填正或负).
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为
 
kJ.
化学键 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列是元素周期表的一部分,针对表中8种元素,填写以下空白.
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C F Ne
3 Na Mg Al Si Cl
(1)F-离子结构示意图
 

(2)金属性质最活泼的是
 
(填元素符号).
(3)CH4与HF中,较不稳定的是
 

(4)Na、Mg、Al元素中原子半径最小的是
 

(5)H2CO3与H2SO4中,酸性较弱的是
 

(6)Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有一个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是
 
(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为
 

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为
 
;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
 
(填化学式,写出两种).
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
 
;酸根呈三角锥结构的酸是
 
.(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为
 

(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示).该化合物中,阴离子为
 
,阳离子中存在的化学键类型有
 
;该化合物加热时首先失去的组分是
 
,判断理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气体中CO的质量为(  )
A、24.4g
B、13.2g
C、12.5g
D、11.2g

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖
B、已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物,则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
D、并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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