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    （10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
    已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
    (1)反应2 min内，vA＝________________；
    (2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
    (3)反应达平衡时，B的转化率为________；
    (4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
    A.容器内的总压强不再变化
    B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
    C.容器内气体的密度不再变化
    D.容器内D的质量不再变化
    (5)计算该反应的化学平衡常数________________。
    ⑴0.25amol/(L·min) ⑵2A+2B="C+3D" ⑶50﹪ ⑷D ⑸27/16

    试题分析：（1）A的浓度减少了一半，vA＝0.5amol¸1L ¸2 min=0.25amol/(L·min)。
    （2）平均反应速率v(C)＝0.5v(A)，所以x:p=2:1。
      xA(g) ＋ yB(g)    pC(g)  ＋   qD(g)
    起始：amol/L    amol/L     0           0
    变化：0.5amol/L 0.5amol/L  0.25amol/L   0.75amol/L
    平衡：0.5amol/L 0.5amol/L   0.25amol/L  0.75amol/L
    X:y:p:q=2:2:1:3
    该反应的化学方程式：2A(g)＋2B(g)  C(g)＋3D(g)
    (3) B的转化率=0.5amol/L¸ amol/L=0.5，即50﹪
    (4) 反应到达平衡时，各物质的浓度（质量）保持不变。由于反应是前后气体体积相等且在恒容密闭容器里，所以容器内的总压强、容器内气体的平均相对分子质量、容器内气体的密度均不能作为平衡到达标志。故选D。
    （5）化学平衡常数等于平衡时生成物与反应物的浓度幂之比，反应的化学平衡常数=0.25a´(0.75a )3¸(0.5a)2´(0.5a)2=27/16
    点评：作为有关化学平衡的概念，理解化学平衡“三段式”计算模式。
    练习册系列答案
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    在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是  (　　)
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    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为                                         
    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列图像正确的是（   ）
    (友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的质量分数)

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    某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：
    （1）温度、体积恒定时：若x=0，y=0则z=_______。温度、压强恒定时：若x=0，y=0则z_______。
    （2）温度、体积恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。温度、压强恒定时：若x=0.75mol，y_______，z_______。
    （3）温度、压强恒定时：x，y，z应满足的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：
    3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
    A．1B．2 C．3D．4

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    反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
    D．同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加

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    （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 。
    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=                 。
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器内压强保持不变
    C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器内密度保持不变
    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为      。
    A．a             B．b               C．c              D．d
    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数      （填“增大”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②__________                                     _____；
    ③__________                                 _____；
    （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

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