【题目】下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是
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A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化；
B、金属钠在水、煤油的界面上下移动；
C、KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，氯气与KI反应生成碘单质；
D、加热时，大试管温度高、小试管温度低，温度高的先分解不能得出正确结论。
A、铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化，长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能达到实验目的；
B、金属钠在水、煤油的界面上下移动，能证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)，故A能达到实验目的；
C、KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，证明氧化性KMnO4＞Cl2，氯气与KI反应生成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，故C正确；
D、因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中，故D不能达到实验目的。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；
（2）实验中需加热至恒重的目的是：_________________________；
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________；
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________。
方案三：按如图装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】完成下列问题
（1）硬脂酸的分子式____________
（2）CO +3H2
CH4 + H2O，其中有机产物的原子利用率为_______（保留两位有效数字）
（3）制备酚醛树脂的化学方程式______________________________________________________
（4）乙烯与丙烯等物质的量发生加聚反应的化学方程式__________________________________
（5）甘氨酸的结构简式__________________________
（6）H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为_______________________________
（7）葡萄糖（写结构简式）酿酒的化学方程式_____________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B. SO2、乙烯都能使溴水褪色，但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A. 放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B. 充电时负极反应为：MH＋OH－===H2O＋M＋e－
C. 电池的电解液可为KOH溶液
D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极
B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率
C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率
D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。
实验步骤及现象：
①连接仪器并检查装置的气密性。
②通入惰性气体。
③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。
④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。
（2）装置C的作用是______________________。
（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。
a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2
（4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。
（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除去杂质的方法中错误的是( )
物质 | 杂质 | 除杂质的方法 | |
A | SiO2 | CaCO3 | 过量稀硫酸、过滤 |
B | 铜粉 | 铝粉 | 过量CuCl2溶液、过滤 |
C | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量氯气 |
D | SO2 | HC1 | 通过NaHSO3溶液的洗气瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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