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    镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：
    Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和
    NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是
    A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+
    B．放电时正极：2NiOOH + 2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－
    C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2O
    D．充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e－＝Cd + 2OH－
    BD

    试题分析：书写可逆电池电极反应式时要注意电池反应的方向，即确定原电池和电解池的反应，注意介质等内容。A、Cd(OH)2不溶解，故写化学式，错误；B、正确；C、电池的介质为碱性，电池反应式中不能出现H+，错误；D、正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
    A．KMnO4　B．H2O2　　C．Cl2水　　D．HNO3
    （2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算
    ①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
    ②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
    （3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
    A．NaOH（aq）B．NH3?H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2悬浊液E．Cu2（OH）2CO3（s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是
    A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
    B．电池的电解液可为KOH溶液
    C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－
    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是(　　)
    光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
    A．该能量转化系统中的水是可以循环的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
    D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e－＋2OH－=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
    当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )
    A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原
    C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：  ，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（   ）。
    A．放电时铁做负极，做正极
    B．充电时阴极上的电极反应为：
    C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
    D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
    （1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
    CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
    ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
    （填“<”、“>”或“＝”）
    （3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

    （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；
    阳极泥为：                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
    （1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
    ①下列说法不正确的是      。
    A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
    B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
    C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
    D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
    ②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
    MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
    则第二步反应的化学方程式为      (条件不写)。
    ③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是    。
     
    A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
    B．放电时负极附近pH减小
    C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
    D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
    （2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
    物质
    		H2
    		CO
    		CH4
    热值/kJ·g–1
    		143
    		10
    		56
    ①根据以上热值数据，               是最理想的燃料。
    ②家庭使用管道煤气和天然气，            更经济合算。
    ③表示CO燃烧热的热化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
    （3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)
    在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。

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