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    4．如图图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1的目的是检验装置的气密性
    B．图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅
    C．图3中电流计的指针不发生偏转
    D．图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol

    分析 A．能形成压强差的装置能检验装置气密性；
    B．溴与氢氧化钠反应导致上层液体颜色变浅；
    C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极；
    D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水．

    解答 解：A．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故A正确；
    B．溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故上层苯中溶解的溴浓度减小，颜色变浅，故B正确；
    C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，故有电流产生，故C错误；
    D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水，若为液体水分解，热化学反应方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol，故D正确，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是气密性检查、原电池工作原理、反应热的计算等，难度不大，综合性较强，注意总结归纳．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质为常见有机物：
    1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
    填空：
    （1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
    （2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式．
    （3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

    实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

    现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

    （a）写出结构简式：A；B
    （b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A
    （c）1mol A与1mol HBr加成可以得到4种产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法．
    （1）除去硝酸钾中混有的少量氯化钠用溶解、降温结晶、过滤；
    （2）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用蒸发浓缩、趁热过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
    B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
    B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
    C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
    D．在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于羟基的说法正确的是（　　）
    A．羟基可以电离成H+和O2-B．1mol羟基共有9mol电子
    C．与氢氧根离子是类别异构D．羟基只存在于分子晶体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液及其形成的判断正确的是（　　）
    A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
    C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．该绝缘板腐蚀后质量减少0.384g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
    （2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
    （3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
     H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
     Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
     CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
    ②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
     ⅠⅡⅢⅣ
     FeCl3溶液体积/mL 100 100 100 100
     加入粉末质量/g 3 6.6 9 12
     剩余粉末质量/g 0 0.64 3.2 6.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．青铜、碳素钢和石英都是合金
    B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
    C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应
    D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程

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