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    19．下列晶体中熔点最高的是（　　）
    A．食盐B．硫磺C．金刚石D．钨

    分析 不同晶体熔点比较一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体之间根据微粒之间的作用力大小判断．

    解答 解：硫磺是分子晶体，食盐是离子晶体，金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点比食盐和硫磺的熔点都高，而金刚石的熔点比金属晶体钨低，所以熔点最高的是钨；
    故选D．

    点评 本题考查了不同子晶体的熔点判断，根据不同晶体熔点比较一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析，注意把握同种晶体熔点比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答下列问题：
    （1）图中所示反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）已知拆开1molH-H键、I-I键、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则1molH2和1molI2完全反应生成HI时会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们．
    （1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：
    a．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90KJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23KJ•mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1
    ①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示．则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是550K〜560K，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是反应c消耗了反应b中生成的水，有利于反应b向右进行．

    ②3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，则△H=-244kJ•mol-1．
    （2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1．则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c（CO2）=2.0×10-2mol•L-1、c（H2）=1.0×10-2mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.0×10-4mol•L-1、c（H2O）=2.0×10-4mol•L-1时，v正＜ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）控制适当的条件，CO2与H2也可转化为甲醇：CO2（g）+H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将CO2、H2按物质的量比为1：3的比例加入到恒容密闭容器中反应．测得容器中n（CH3OH）在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．
    ①该反应的△H＜    0（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
    ②若温度T1对应的化学平衡常数K1=10，则温度T2对应的化学平衡常数K2＜ 10．
    ③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是D （填选项字母）．
    A．气体密度保持不变                            B．n（H2）=0.3mol
    C．CO2、H2的消耗速率比为1：3              D．气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

    化合物Ⅶ有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式．
    i）苯环上有两个取代基
    ii）1mol 该物质发生银镜反应能生成4mol Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在常温常压下，将100mLH2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL．下列判断错误的是（　　）
    A．原混合气体中H2S的体积可能是75mL
    B．原混合气体中O2的体积可能是50mL
    C．剩余25 mL气体可能全部是SO2
    D．剩余25 mL气体可能是SO2与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．不能与Na2O2反应生成O2的是（　　）
    A．H2OB．COC．CO2D．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    C．室温时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-
    B．加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO
    C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
    D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ•mol-1
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41kJ•mol-1．

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