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    12．现在有80g 的SO3，求硫原子的个数是多少？

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出80g三氧化硫的物质的量，然后结合三氧化硫的化学式计算出含有硫原子的物质的量及数目．

    解答 解：80g三氧化硫的物质的量为：$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，
    根据分子式SO3可知，1mol SO3分子中含有1molS原子，含有硫原子的数目为NA或6.02×1023，
    答：80g三氧化硫中含有NA或6.02×1023个硫原子．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为的解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如图：

    已知：
    A能使三氯化铁溶液显色．
    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式：；
    （2）CH3I的作用是保护酚羟基，防止被氧化
    现有
    利用上述方法设计由甲→乙的合成路线
    （3）反应④的化学方程式．
    H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为+5NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+HOCH2CH2OH+Na2CO3+NaCl+2H2O．
    （4）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体．
    a．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
    c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
    e．分子中含有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    D向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
    B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质
    C碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
    B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
    C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA
    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求四种元素的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外学习小组为研究一种常用于水净化以及工业水处理的物质A的成分，进行了如下探究活动：
    （1）查阅资料，获得下列信息：
    ①化合物A在工业上一般用铝土矿为原料，通过下列流程制备：

    ②化合物A是一种白色透明晶体，易溶于热水，水溶液呈酸性；
    （2）实验探究：
    实验实验步骤实验结果
    ①称取9.06g的结晶化合物A加热加热到质量恒定时，质量减轻了4.32g；
    ②将加热后所得的固体分成两等份，分别加适量的水，制成溶液．
    ③在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液．产生4.66g 白色沉淀；
    ④在另一份溶液中，逐滴加入2mol•L-1的NaOH溶液．先观察到产生白色沉淀，接着产生有刺激性气味的气体B，沉淀逐渐溶解，当加入25mL的氢氧化钠溶液时，沉淀恰好完全溶解．
    请根据以上探究结果，回答下列问题：
    （1）请写出铝土矿与硫酸主要反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）结晶水合物A的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （3）A用作净水剂的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）气体B可与空气构成燃料电池，生成稳定的单质和水，请写出以KOH为电解质，该燃料电池的负极电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量铁粉，完全反应后过滤，所得固体的质量与所加铁粉的质量相等，则原混合液中氯化铁和氯化铜的物质的量浓度之比是（　　）
    A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生成两种一氯代烃的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

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