下列各溶液中.叙述正确的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．25℃时.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后.溶液中离子浓度的大小关系:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后.溶液的pH增大 D．Na2CO3溶液中:c(Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各溶液中，叙述正确的是

A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)="2c" (CO₃^2-) + c (HCO₃^-) + c (H₂CO₃)

解析试题分析：A、硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄^＋水解溶液显酸性，但水解程度很小，NH₄^＋浓度大于SO₄²^－浓度，即c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正确；B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，因此25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，但溶液的酸性仍然是减小的，所以将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大，C正确；D、根据物料守恒可知Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)="2c" (CO₃^2-) + 2c (HCO₃^-) + 2c (H₂CO₃)，D不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是        (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：             。
(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (设反应前后溶液体积不变)。