Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1.5g CH₃中含有的电子数为6.02×10²³
• B、标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³
• C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³
• D、V L a mol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×l0²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲基中含有9个电子，1.5mol甲基的物质的量为0.1mol，含有0.9mol电子；
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，反应后的气体分子数减少；
C．粗铜中含有铁、锌等杂质，电解过程中铁、锌优先放电，所以阳极上溶解的铜减少；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，氯离子的数目大于铁离子数目的3倍．

解答：解：A．1.5mol甲基的物质的量为0.1mol，0.1mol甲基中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9×10²³，故A错误；
B．标准状况下，22.4L NO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的分子的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×10²³，故B错误；
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，由于粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌等，电解时铁、锌优先放电，所以每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜的物质的量小于0.5mol，溶解的铜原子数一定小于0.5×6.02×10²³，故C错误；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×l0²³，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．