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    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A．K2CO3和K2O都属于盐

    B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    C．KOH和Na2CO3都属于碱

    D．H2SO4和HNO3都属于酸

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，A错误；B、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，B错误；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，C错误；D、H2SO4和HNO3都属于酸， D正确；答案选D。

    考点：考查酸、碱、盐和氧化物的概念。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列物质与水反应会放出氧气的是

    A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO2

     

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    可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是

    A．分别加入碘水，观察颜色反应

    B．分别加热，观察是否生成沉淀

    C．加入淀粉酶观察是否水解

    D．分别灼烧，闻味道

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

    A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    我们所吃的豆腐的主要成分是

    凝胶 B．蛋白质 C．脂肪 D．淀粉

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

    配料

    精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg·kg－1

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A．高温会导致碘的损失

    B．碘酸钾可氧化氯化钠

    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省广州市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    可检查淀粉部分发生水解的试剂是

    A、碘水 B、碘化钾溶液

    C、硝酸银溶液 D、银氨溶液、碘水

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥

    （1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．

    下列叙述正确的是 ．

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到化学平衡状态

    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大

    D．t2、t3时刻，n（N2）不相等

    （2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率 ；②该条件下的平衡常数

    （3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol

    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol

    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物 质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

    （2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_________________________________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________________________________________。

     

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