Question

【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。

（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一电离能	氧化性	沸点	非金属性
N______S	Fe3+______ Al3+	NH3______H2O	16O______18O

（3）已知：下列两个热化学方程式：

4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。

（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。

Answer 1

【答案】 三 VIA 3d64s2 8 ＞ ＞ ＜ = Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）kJ/mol

【解析】

(1)S是16号元素，位于元素周期表第三周期第VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8种运动状态不同的电子；
(2)氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能，金属性越强对离子的氧化性越弱；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态；同位素的化学性质相似；
(3)根据盖斯定律分析解答；
(4) FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应。

（1）S是16号元素，位于元素周期表第三周期第 VIA族，Fe是26号元素，其的基态原子核外价电子排布式为3d64s2；O的基态原子核外有8个电子，所以有8种运动状态不同的电子。

因此，本题答案为：三；VIA；3d64s2；8；

（2）氮的外围达半满的稳定结构，所以第一电离能大于硫的第一电离能所以氮的第一电离能大于硫，铝的金属性越强于铁，所以铁离子的氧化性强于铝离子；水在100度下才会沸腾，由液态转变为气态，而氨气在常温状态下就为气态，所以水的沸点高于氨；同位素的化学性质相似，所以两者非金属性相同。

因此，本题答案为：>；>；<；=；

（3）4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol…①，

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol…②，

则（①—②）为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）kJ/mol。

因此，本题答案为：Fe2O3（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=﹣（b﹣a）kJ/mol

（4）FeSO4溶液中的亚铁离子具有还原性与硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，所以电子转移的方向和数目为：。

因此，本题答案为：。