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    19．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
    A．化学方程式：2N?MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，M的浓度是N浓度的2倍

    分析 在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，结合图象解答该题．

    解答 解：A．在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，故A正确；
    B．t2时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；
    C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；
    D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、AlO2-、S2-、SO32-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（　　）
    A．NH4+、SO32-、AlO2-B．NH4+、Br-、CO32-
    C．Fe2+、S2-、SO32-D．NH4+、Br-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学反应速率的大小主要取决于（　　）
    A．反应物的性质B．反应物的浓度C．反应的温度D．是否使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（　　）
    （1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
    （2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；
    （3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
    （4）A、B、C的浓度不再变化．
    A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能说明醋酸是弱电解质的是
    ①醋酸溶液能导电；
    ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
    ③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
    ④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
    ⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；
    ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（　　）
    A．③⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．水杨酸的结构简式为 ，
    （1）将水杨酸与Na或NaOH或碳酸钠溶液作用，可以生成 ；请写出将   转化为    的化学方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
    （2）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体：
    ①能发生银镜反应         ②能与氯化铁溶液显色
    ③核磁共振氢谱1：2：2：1     ④能够水解
    （3）水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图：，它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（　　）
    A．镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红
    B．为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高
    C．原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转
    D．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
    A．B．C．CH3CH2COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
    （3）温度降低，平衡常数K增大  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
    （5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
    ①负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．

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