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    7．用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是（　　）
    甲乙丙结论
    A盐酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
    B盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
    C水过氧化钠水过氧化钠与水的反应是放热反应
    D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与漂白粉溶液反应；
    B．硫化氢与硫酸铜反应生成CuS沉淀，CuS不溶于酸，不能比较酸性；
    C．过氧化钠与水反应放热，观察丙中有水蒸气；
    D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热．

    解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与漂白粉溶液反应，则该实验不能比较H2CO3、HClO的酸性，故A错误；
    B．硫化氢与硫酸铜反应生成CuS沉淀，CuS不溶于酸，不能比较酸性，且硫酸、盐酸均为强酸，而H2S为弱酸，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应放热，观察丙中有水蒸气，则由实验可知过氧化钠与水的反应是放热反应，故C正确；
    D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，该装置不能生成氯气，不能比较氧化性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分别是实验室制取氨气的发生、净化、收集和吸收装置，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH-、Cl-、HCO3-、SO42-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
    ②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
    ③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．
    （1）写出下列物质的化学式：甲H2SO4，乙Ba（OH）2，丁NH4HCO3．
    （2）甲和丁反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液；写出向丙中加入过量乙
    的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成气态水时放热Q kJ，此反应的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1．
    （2）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为  c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
    （3）有三种一元酸HA、HB、HC，相同物质的量浓度的NaC和NaB溶液的pH均大于7，前者比后者大，NaA溶液呈中性，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HB＞HC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．
    Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
    N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
    T/℃ 30 40 50
    生成 NH3量/（10-6 mol） 4.8 5.96.0
    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6mol•h-1．
    （2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是A（填序号）．
    A．升高温度    B．将NH3从体系中分离
    C．恒容条件下，充入He    D．加入合适的催化剂
    （3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
    C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2
    D．容器中总压强不随时间而变化
    E．反应的△H不再变化
    Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃ 1000 1150 1300
     平衡常数 4.0 3.73.5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；   
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
    （3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
    A．减少Fe的量   B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2   D．提高反应温度    E．减小容器的体积    F．加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．
    请根据信息和相关知识回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol•L-1．
    （2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm-3）．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是C．
    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O；
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第ⅦA族；
    （3）所含元素种类是8种的周期是第二、三周期．
    （4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．一定条件下，能发生加聚反应
    B．1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
    C．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
    D．该有机物苯环上的一溴代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答下列问题：
    （1）写出铬（Cr）原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
    （2）写出乙酸分子中碳原子的杂化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ键数目为7mol．
    （3）运用价层电子对互斥模型判断下列微粒的立体结构：BF3平面正三角形、SO42-正四面体．
    （4）观察下列四种物质的晶胞，其中有关说法正确的是ACE．

    A．金刚石中存在六元碳环
    B．铜中原子堆积方式是ABABAB…
    C．干冰中有多种取向不同的二氧化碳分子
    D．若把食盐晶胞中Na+替换为Cs+，相应得到CsCl的晶胞
    E．四种晶体中微粒的配位数分别是4、12、12、6．

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