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    10．对反应BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是（　　）
    A．Br2和HBrO3均是氧化产物
    B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂
    C．BrF3的氧化性强于O2
    D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6NA个电子

    分析 Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，则方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF，以此来解答．

    解答 解：A．Br元素的化合价由+3价升高为+5价，则HBrO3为氧化产物，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br2为还原产物，故A错误；
    B．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
    C．BrF3是氧化剂，O2是氧化产物，所以BrF3的氧化性强于O2，故C正确；
    D．由Br元素的化合价降低可知，若生成1molBr2，则反应转移电子2×（3-0）NA=6NA个，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Br元素的化合价判断为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了验证氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强，某化学实验小组利用题中所给试剂设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置B中盛放的试剂是A，C中盛装的试剂是B（填下列所给试剂的代码），
    A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．浓盐酸 D．MnO2
    （2）装置B中实验现象为淀粉KI溶液变蓝，反应的化学反应方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）C装置的作用是除去多余的氯气．
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强（试举一例）．高氯酸酸性强于高碘酸，氯的非金属性强于碘元素的非金属性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
    a．v（NO2）=2v（O2）   b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内物质的密度保持不变
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b，
    （3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ac
    a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C．往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
    D．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是（　　）
    A．用小苏打检验面团发酵产生的酸
    B．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉
    C．用食醋除去热水瓶中的水垢
    D．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．C→CO2→CaCO3→CO2→C
    C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知下列反应，其中必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10℃80.521.235.731.0
    100℃17524639.156.6
    （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
    某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

    （1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
    （2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
    （3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
    （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
    a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
    B．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥
    C．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高（其他操作均正确）
    D．用铜电极电解2.0 mol•L-1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1

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