下列有关实验的叙述.正确的是A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸.乙醇.然后分液B．分馏石油时.温度计的末端必须插入液面下C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E．配制银氨溶液时.将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中.产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（　　）

	A．	用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
	B．	分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
	C．	用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
	D．	用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
	E．	配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

分析 A．氢氧化钠能促进乙酸乙酯水解；
B．分馏时，温度计测量馏分温度；
C．互不相溶的液体可以采用分液方法分离；
D．银不溶于浓氨水，但能溶于硝酸；
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，不能将硝酸银溶液滴入氨水中．

解答解：A．氢氧化钠能促进乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液，故A错误；
B．分馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处，故B错误；
C．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，环己烷和水不互溶，可以采用分液方法分离，故C正确；
D．银不溶于浓氨水，但能溶于硝酸，应该用稀硝酸洗涤，故D错误；
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，故D正确；
故选CE．

点评本题考查化学实验方案评价，涉及银氨溶液制备、物质性质及分离和提纯、除杂等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，易错选项是D，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．

Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸发皿
（2）冷凝管的进水口为b（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml ②50ml ③100ml ④500ml
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处偏低；
③容量瓶事先有水，没干燥无影响
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、K⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	Ag⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
	C．	Na⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-		D．	Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

13．

如图中电极a为Ag，电极b为Pt，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，发现只有c、d两极上有气体产生，且标准状况下共收集到336mL气体．据此回答：
（1）直流电源中，M为电源的正（“正”或“负”）极．
（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g，AgNO₃溶液的浓度不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若将充满稀硫酸的试管倒置在c、d电极上，当试管中收集到一定量的气体后，断开电源，c、d极之间连接一灵敏电流计，电流计指针偏转，此时c极为正（填“正”“负”）极．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下反应．
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反应类型为复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为Fe（OH）₃胶体．
（3）怎样检验制得的物质是胶体？用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”．
（4）将制得的Fe（OH）₃胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深，这表明Fe（OH）₃胶体粒子带正（填“正”或“负”）电荷．
（5）向（2）烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是Fe（OH）₃胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉．
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
（1）①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴于其上，再与标准比色卡相对照．日常生活中区分硬水与软水的常用方法是向水样中加入肥皂水振荡，若出现较多泡沫的为软水，否则为硬水．
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等）等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
（2）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、量取、稀释．

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17．分子式为C₂H₄O₂的结构可能有2种，现对其结构进行物理方法鉴定：
（1）若为