分类是化学学习与研究的常用方法.下列分类正确的是 ( )A．Na2O.CaO.Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度.将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应.将分散系分为溶液.浊液和胶体D．烧碱.纯碱均属于碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 (　　)

A．Na₂O、CaO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．烧碱、纯碱均属于碱

解析试题分析：A、Al₂O₃均属于两性氧化物，故A错误；B、根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故B正确；C、根据粒子直径大小的不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C错误；D、纯碱是碳酸钠属于盐，故D错误；故选B。
考点：考查物质的分类

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2013-2014广西贵港市毕业班5月高考冲刺模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示

（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4

B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+═HCO3-

C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

D．当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为

c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列表述正确的是

A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-

C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关化学用语的说法中不正确的是

A．乙炔的最简式：CH	B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂
C．原硅酸的化学式：H₄SiO₄	D．苯的比例模型为：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（10分）某实验小组用0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L^-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。

名称	托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。①请填写下表中的空白:

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26．2	26．0	26．1	30．1
2	27．0	27．4	27．2	33．3
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

②近似认为0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³,中和后生成溶液的比热容c=“4．18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=          (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol^-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)          。
A．实验装置保温、隔热效果差                B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

(1)反应④的现象是                                                。
(2)写出反应②的离子方程式                                        。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：

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