Question

20．室温下，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺）则此时（a+b）的值为（　　）

• A． 15
• B． 14
• C． 13
• D． 不能确定

Answer 1

分析 盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，说明n（HCl）=n（NaOH），据此分析解答．

解答 解：pH=a的盐酸中氢离子浓度=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 ^b-14 mol/L，
盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，二者混合溶液中Cl^-的物质的量恰好等于加入Na⁺的物质的量，
则n（HCl）=n（NaOH），
则10^-a mol/L×0.001VL=10 ^b-14 mol/L×0.01VL，
10^-a×10=10 ^b-13，
所以a+b=13，
故选C．

点评 本题考查了pH的有关计算，明确溶液的pH和氢离子浓度之间的换算是解本题关键，结合酸、碱的物质的量相等进行解答，题目难度中等．