Question

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

解析：(4)H₂SO₃的电离常数表达式为K_a＝，NaHSO₃的水解反应的平衡常数K_h＝＝＝＝＝1×10^－12。加入I₂后HSO被氧化为H₂SO₄，c(H^＋)增大，c(OH^－)减小，K_h不变，由K_h＝得＝，所以该比值增大。

答案：(1)　66.7%　(2)＜　I₂　(3)淀粉溶液　H₂SO₃＋I₂＋H₂O===4H^＋＋SO＋2I^－

(4)10^－12　增大