【题目】如图示与对应的叙述符合的是
A. 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2
C. 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D. 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线
【答案】C
【解析】
A、使用催化剂化学反应速率加快；
B.根据盖斯定律进行计算C(金刚石，s) ═C(石墨，s)的焓变ΔH；
C.镁与盐酸反应为放热反应；
D. 醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠溶液，显碱性。
A、使用催化剂化学反应速率加快,所以正反应速率的虚线在实线的上方,故A错误；
B. 如图可知，反应①C(金刚石，s)+O2(g) ═CO2(g)，ΔH2，②C(石墨，s) +O2(g) ═CO2(g)，ΔH1；根据盖斯定律可知，①-②可得C(金刚石，s) ═C(石墨，s)的焓变ΔH ══ΔH2-ΔH1，故B错误；
C. 该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快；随后c（HCl）逐渐减小，反应速率又逐渐减慢，故C正确；
D. 如图可知，当滴加醋酸的体积为40.00 mL 时，醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠溶液，水解显碱性，不显中性，pH>7，故D错误；
综上所述，本题选C。
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【题目】已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝
395.41KJ/mol
C(S，石墨)+ O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________________，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是_________________________。
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【题目】常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
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【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡浓度/mol·L-1 | 0.1 |
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 达平衡时Y的转化率为50%
C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动
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【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是
A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
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【题目】下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是
A. 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
B. 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C. 元素①⑧形成的化合物具有两性
D. 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
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【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程
下列说法中错误的是
A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
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【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
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